Cálculo da massa para amostras impuras 4p27m

As amostras de qualquer elemento são difíceis de ser encontradas com 100 % de pureza, isto só é possível na produção de medicamentos e análises muito criteriosas. Vejamos então um exemplo de amostra impura: a Pirita, através dela pode-se produzir ferro. A Pirita é um minério encontrado na natureza que contém em sua composição os elementos ouro, cobre, níquel e cobalto. A indústria utiliza esse minério na porcentagem de 92 % de pureza, ou seja, em 100 partes em massa de pirita, 92 partes são de FeS2 e as outras 8 partes são de impurezas (outros elementos). Saiba agora como obter a quantidade de massa de um produto extraído a partir de uma amostra impura: Calcular a massa da parte pura da amostra: Exemplo: o óxido de magnésio é produzido pela reação de magnésio com oxigênio. Vamos supor que se pegássemos 120 mg de magnésio com 80 % de pureza e reagíssemos com oxigênio, como seria o cálculo da massa de óxido de magnésio produzida? Massa molar Mg= 24 g mol, MgO= 40 g mol 2 Mg + O2 → 2 MgO Massa de magnésio = 96 g A massa de óxido de magnésio seria 160 g. Esses cálculos são importantes para averiguar a quantidade exata de reagente necessária para obter certo produto. 6r5k30

Por Líria Alves
Graduada em Química