Semelhanças atômicas 4l2vk

Os átomos se assemelham entre si no que diz respeito ao número de prótons, nêutrons, massa e número atômico, a esta propriedade chamamos de Semelhança atômica. Para facilitar seu entendimento são usadas letras que representam: Número de prótons: P Número de nêutrons: n Número de massa: A Número atômico: Z Vejamos como se classificam os átomos de acordo com este princípio: Isóbaros: esses átomos possuem o mesmo número de massa (A), mas se diferem na numeração atômica (Z), os elementos Cálcio (Ca) e Argônio (Ar) são isóbaros. 18Ar40                   20Ca40 Como os isóbaros acima não pertencem a elementos químicos iguais, suas propriedades químicas se diferenciam. 5be59

Isótonos: átomos com número de nêutrons (n) iguais que se diferem pelo número atômico (Z) e de massa (A). Magnésio (Mg) e Silício (Si) são exemplos de Isótonos.

₁₂Mg²⁶                  ₁₄Si²⁸

P = 12      n = 14                         P = 14      n = 14

Estes isótonos pertencem a diferentes elementos químicos, o que nos leva a concluir que possuem diferentes propriedades químicas e físicas.

Isótopos: átomos pertencentes a um mesmo elemento químico, portanto possuem números atômicos iguais. Os isótopos se diferenciam com relação ao número de massa, acompanhe os exemplos:

O elemento químico Magnésio (Mg) possui os seguintes isótopos:

₁₂Mg²⁴ (presente na natureza com a porcentagem de 78,9%)

₁₂Mg²⁵ (presente na natureza com a porcentagem de 10,0%)

₁₂Mg²⁶ (presente na natureza com a porcentagem de 11,1%)


Os isótopos de hidrogênio recebem nomenclatura própria, veja:

₁H¹ – Hidrogênio comum, prótio, hidrogênio leve;

₁H² – Deutério;

₁H³ – Trítio, tritério, tricério.

O hidrogênio comum é o que encontramos em maior quantidade na natureza, está presente na proporção de 99,9% em relação a seus isótopos.

Por Líria Alves
Graduada em Química