Escreva as fórmulas das bases apresentadas abaixo e, em seguida, indique a solubilidade e a força de cada uma:
a) Hidróxido de lítio;
b) Hidróxido de potássio;
c) Hidróxido de cálcio;
d) Hidróxido de bário;
e) Hidróxido de ferro III;
f) Hidróxido de ferro II;
g) Hidróxido cuproso ou cobre I;
h) Hidróxido cúprico ou cobre II;
i) Hidróxido de amônia.
Dê os nomes das bases abaixo e classifique-as segundo os seguintes critérios: número de hidroxilas, força e solubilidade.
a) KOH
b) Zn(OH)2
c) Mg(OH)2
d) Ni(OH)3
e) Ca(OH)2
f) LiOH
g) Pb(OH)4
(Mack-SP) A tabela a seguir fornece a força e a solubilidade de bases em água:
Para desentupir um cano de cozinha e para combater a acidez estomacal, necessita-se, respectivamente, de uma base forte e solúvel e de uma base fraca e parcialmente solúvel.
Consultando a tabela acima, conclui-se que as fórmulas dessas bases podem ser:
a) Ba(OH)2 e Fe(OH)3
b) Al(OH)3 e NaOH
c) KOH e Ba(OH)2
d) Cu(OH)2 e Mg(OH)2
e) NaOH e Mg(OH)2
(Osec-SP) Uma base forte deve ter ligado ao grupo OH-:
a) Um elemento muito eletropositivo.
b) Um elemento muito eletronegativo.
c) Um semimetal.
d) Um metal que dê três elétrons.
e) Um ametal.