O que é título em massa?

Título em massa (T) é uma modalidade de concentração de soluções que relaciona a massa do soluto com a massa da solução. Por essa razão, ele sempre expressa o quantitativo do soluto em relação à solução, ou seja, sempre que calculamos o título em massa, seu resultado refere-se ao soluto na solução.

A massa da solução é a soma entre a massa do soluto (m₁) e a massa do solvente (m₂).

m = m₁ + m₂

Fórmula do título em massa

A fórmula utilizada para calcular o título em massa é:

T = m₁
     m

• T = título em massa do soluto

• m₁ = massa do soluto

• m = massa da solução

T =    m₁   
     m₁ + m₂

• m₂ = massa do solvente

Unidade do título em massa

Nos cálculos com o título em massa, devemos utilizar as massas do soluto, solvente e da solução sempre na mesma unidade. Assim, como se trata de uma relação entre massas, as unidades são divididas; logo, o título em massa não possui unidade de medida.

Porcentagem a partir do título em massa

A partir do valor do título de uma solução, podemos calcular a porcentagem do soluto e também do solvente por meio da seguinte fórmula:

P = T . 100

• P = porcentagem

• T = título em massa

Vale ressaltar que sempre calculamos a porcentagem a partir do título em massa. Apenas a porcentagem do soluto é determinada de forma direta. Para determinar a porcentagem em massa do solvente em uma solução, é necessário subtrair de 100 a porcentagem encontrada para o soluto:

Porcentagem em massa do solvente = 100 – porcentagem em massa do soluto

Exemplos de cálculos com o título em massa

1º exemplo- (FO-Diamantina-MG) Quantos gramas de água são necessários para preparar uma solução a 20%, em peso, usando 80 g de soluto?

a) 400

b) 500

c) 180

d) 320

e) 480

Dados fornecidos pelo exercício:

• Porcentagem = 20%

• Massa do soluto (m₁) = 80g

• Massa de água (m₂) = ?

o 1: transformar a porcentagem dada em título.

P = T . 100

20 = T . 100

T =  20  
    100

T = 0,2

o 2: utilizar os dados na fórmula a seguir para determinar a massa de água.

T =    m₁    
     m₁ + m₂

0,2 =    80    
       80 + m₂

0,2. (80 + m₂) = 80

16 + 0,2.m₂ = 80

0,2.m₂ = 80 – 16

m₂ = 64 
       0,2

m₂ = 320g

2º exemplo - (UFMS) A sacarose é um carboidrato muito solúvel em água; para saturar 0,5 L de água pura (d = 1,0 g/mL) à temperatura de 20°C, são necessários 1000 g desse açúcar. Qual é, aproximadamente, a concentração dessa solução em porcentagem (m/m)?

a) 50 %.

b) 25 %.

c) 78 %.

d) 67 %.

e) 90 %.

Dados fornecidos pelo exercício:

• Porcentagem = ?

• Massa do soluto (m₁) = 1000 g

• Volume de água (V₂) = 0,5 L ou 500 mL

• Densidade da água (d₂) = 1 g/mL

o 1: calcular a massa do solvente utilizada no preparo da solução a partir da fórmula da densidade.

d₂ = m₂
       V₂

1 =    m₂    
     500

m₂ = 500g

o 2: utilizar os dados na fórmula a seguir para determinar o título em massa.

T =     m₁     
     m₁ + m₂

T =    1000    
    1000 + 500

T =    1000    
    1000 + 500

T =  1000  
    1500

T = 0,67 (aproximadamente)

o 3: calcular a porcentagem a partir do título em massa encontrado.

P = T . 100

P = 0,67 . 100

P = 67%

Por Me. Diogo Lopes Dias