Funções inorgânicas

Imagine-se chegando a um supermercado em que todos os itens das prateleiras estivessem sem nenhuma organização: massas misturadas com bebidas, produtos de limpeza e higiene, carnes, verduras e assim por diante. Com certeza você demoraria horas e horas para encontrar o produto desejado. Essa situação ajuda-nos a entender como a organização em grupos com características semelhantes é importante e facilita a vida das pessoas.

Na Química, ocorre o mesmo. Com o ar do tempo e com a descoberta de milhares de substâncias inorgânicas, os cientistas começaram a observar que alguns desses compostos poderiam ser agrupados em famílias com propriedades semelhantes: as funções inorgânicas.

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Mapa Mental: Funções inorgânicas

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Na Química Inorgânica, as quatro funções principais são: ácidos, bases, sais e óxidos. As primeiras três funções são definidas segundo o conceito de Arrhenius. Vejamos quais são os compostos que constituem cada grupo:

→ Ácidos:

São compostos covalentes que reagem com água (sofrem ionização) e formam soluções que apresentam como único cátion o hidrônio (H₃O¹⁺) ou, conforme o conceito original e que permanece até hoje para fins didáticos, o cátion H¹⁺.

a) Equações de ionização de ácidos

H₂SO₄ → H₃O¹⁺ + HSO₄^1- ou H₂SO₄ → H¹⁺ + HSO₄^-

HCl → H₃O¹⁺ + Cl^1- ou HCl → H¹⁺ + Cl^1-

b) Ácidos principais:

• Ácido Sulfúrico (H₂SO₄)

• Ácido Fluorídrico (HF)

• Ácido Clorídrico (HCl)

• Ácido Cianídrico (HCN)

• Ácido Carbônico (H₂CO₃)

• Ácido fosfórico (H₃PO₄)

• Ácido Acético (H₃CCOOH)

• Ácido Nítrico (HNO₃)

→ Bases

São compostos capazes de dissociar-se na água, liberando íons, mesmo em pequena porcentagem, e o único ânion liberado é o hidróxido (OH^1-).

a) Equações de dissociação de bases

NaOH_(s) → Na¹⁺ + OH^1-

Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2 OH^1-

b) Exemplos de bases

• Hidróxido de sódio (NaOH)

• Hidróxido de cálcio (Ca(OH)₂)

• Hidróxido de magnésio(Mg(OH)₂)

• Hidróxido de amônio (NH₄OH)

→ Sais

São compostos capazes de se dissociar na água, liberando íons, mesmo em pequena porcentagem, dos quais pelo menos um cátion é diferente de H₃O¹⁺ e pelo menos um ânion é diferente de OH^1-.

a) Equações de dissociação de sais

Veja alguns exemplos de equações de dissociação de sais após serem adicionados à água.

NaCl → Na¹⁺ + Cl^1-
Ca(NO₃)₂ → Ca²⁺ + 2 NO₃^1-
(NH₄)₃PO₄ → 3 NH₄⁺¹ + PO₄^3-

b) Exemplos de sais

Alguns exemplos de sais importantes para o ser humano de forma direta ou indireta:

• Cloreto de Sódio (NaCl)

• Fluoreto de sódio (NaF)

• Nitrito de sódio (NaNO₃)

• Nitrato de amônio (NH₄NO₃)

• Carbonato de sódio (Na₂CO₃)

• Bicarbonato de sódio (NaHCO₃)

• Carbonato de cálcio (CaCO₃)

• Sulfato de cálcio (CaSO₄)

• Sulfato de magnésio (MgSO₄)

• Fosfato de cálcio [Ca₃(PO₄)₂]

• Hipoclorito de sódio (NaClO)

→ Óxidos

São compostos binários (formados por apenas dois elementos químicos), e o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.

a) Fórmulas de óxidos

Exemplos: CO₂, SO₂, SO₃, P₂O₅, Cl₂O₆, NO₂, N₂O₄, Na₂O etc.

b) Principais óxidos:

• Óxidos básicos: apresentam caráter básico (Óxido de cálcio – CaO);

• Óxidos ácidos: apresentam caráter ácido (Dióxido de carbono - CO₂);

• Óxidos anfóteros: apresentam caráter ácido e básico (Óxido de alumínio - Al₂O₃).

* Mapa mental por Victor Ricardo Ferreira
Professor de Química

Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química