Os óxidos duplos ou mistos são aqueles que se comportam como se fossem formados por dois óxidos de um mesmo elemento químico.
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Por exemplo, o Fe3O4 é formado pelos óxidos de ferro FeO e Fe2O3. Esse óxido é conhecido como magnetita e é utilizado no ímã natural.
Veja abaixo como ele reage como se fosse uma mistura desses dois óxidos:
FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O +
Fe2O3 + 3 H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3 H2O
__________________________________________
Fe3O4 + 4 H2SO4 → FeSO4 + Fe2(SO4)3 +4 H2O
Outro exemplo comum de óxido duplo ou misto é o zarcão, que é aplicado sobre o ferro e que tem a finalidade de impedir o contato do ferro com o oxigênio do ar, dificultando a formação de ferrugem. A fórmula desse óxido é Pb3O4 (Tetróxido de trichumbo) e seus dois óxidos componentes são PbO2 e PbO.
Esses são os mais comuns, porém os óxidos duplos ou mistos são sempre metálicos, sólidos e de estrutura iônica.
A sua nomenclatura segue a seguinte regra:
Regras de nomenclatura dos óxidos duplos ou mistos.
Exemplos:
Fe3O4 = Tetróxido de triferro
* Prefixo: como são quatro átomos do elemento oxigênio, o prefixo é “tetra”.
* óxido + de
* Prefixo: visto que são três átomos de ferro, temos: “tri”.
* Nome do elemento: “ferro”.
Pb3O4 = Tetróxido de trichumbo
Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química
