Reações com peróxidos

As reações com peróxidos ocorrem sempre que esses compostos são misturados com água ou com um ácido qualquer.

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As reações com peróxidos ocorrem em virtude do acentuado caráter básico dessas substâncias inorgânicas. Quando os peróxidos reagem, temos a formação de base ou sal em razão da presença de elementos com características metálicas (metais) em sua constituição.

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Veja as principais características de cada tipo de reação com peróxidos.
 

a) Reações de peróxido com água

Quando um peróxido reage com água, sempre dá origem a uma base inorgânica (que contém o metal que estava presente no peróxido associado ao grupo OH) e a um peróxido de hidrogênio (H2O2), como podemos observar na equação abaixo:

YO2 + H2O → YOH + H2O2

Como o peróxido de hidrogênio é uma substância instável, logo após ser formado, sofre o processo de decomposição (processo representado pela equação abaixo), transformando-se em água (H2O) e gás oxigênio (O2).

H2O2 → O2 + ½ H2O

b) Reações de peróxidos com ácidos

Quando um peróxido reage com um ácido inorgânico, origina um sal (que contém o metal do peróxido e o ânion do ácido) e um peróxido de hidrogênio (H2O2), como podemos observar na equação abaixo:

YO2 + HX → YX + H2O2

Como o peróxido de hidrogênio formado está em um meio ácido, não sofre o processo de decomposição. Assim, não temos a formação de água e gás oxigênio como na reação de peróxido com água.

c) Exemplos de montagem de equações de reações com peróxidos

Exemplo 1: Reação entre o peróxido de potássio (K2O2) e água (H2O)

K2O2 + H2O →?

Como temos um peróxido reagindo com uma molécula de água, haverá formação de uma base e de peróxido de hidrogênio (H2O2). A base é formada pela ligação entre o potássio (que apresenta NOX +1 porque todo metal alcalino possui NOX +1) e a hidroxila (OH-1, que sempre apresenta carga -1) da água. Quando cruzamos as cargas dos íons, temos a formação do hidróxido de potássio (KOH).

K2O2 + H2O → KOH + H2O2

A equação deve ser balanceada porque a quantidade dos átomos dos elementos (potássio, hidrogênio e oxigênio) nos reagentes está diferente em relação aos produtos. Para balancear, basta colocar o coeficiente 2 na H2O do reagente e no KOH do produto.

1 K2O2 + 2 H2O → 2 KOH + 1 H2O2

OBS.: A água oxigenada decompõe-se (equação representada abaixo) logo após ser originada, o que resulta na formação de água (H2O) e gás oxigênio (O2):

H2O2 → H2O + ½ O2

A equação da reação do peróxido de potássio com água deve ser escrita da seguinte forma:

K2O2 + 2 H2O → 2 KOH + H2O + ½ O2

Exemplo 2: Reação entre o peróxido de magnésio (MgO2) e água (H2O)

MgO2 + H2O →

Como temos um peróxido reagindo com uma molécula de água, haverá formação de uma base e de peróxido de hidrogênio (H2O2). A base é formada pela ligação entre o magnésio (que apresenta NOX +2 por ser metal alcalinoterroso) e a hidroxila (OH-1) da água. Quando cruzamos as cargas dos íons, temos a formação do hidróxido de magnésio [Mg(OH)2].

MgO2 + H2O → Mg(OH)2 + H2O2

A equação deve ser balanceada porque a quantidade dos átomos dos elementos (hidrogênio e oxigênio) nos reagentes está diferente em relação aos produtos. Para balancear, basta colocar o coeficiente 2 na H2O do reagente.

1 MgO2 + 2 H2O → 1 Mg(OH)2 + 1 H2O2

A equação da reação do peróxido de magnésio com água deve ser escrita da seguinte forma:

1 MgO2 + 2 H2O → 1 Mg(OH)2 + H2O + ½ O2

Exemplo 3: Reação entre o peróxido de prata (Ag2O2) e ácido fosfórico (H3PO4)

Ag2O2 + H3PO4 → ?

Como temos um peróxido reagindo com um ácido, os produtos da reação são obrigatoriamente um sal e o peróxido de hidrogênio. O sal é formado pelo cátion Ag+1 (cuja carga é sempre fixa) do peróxido e o ânion PO4-3 do ácido (cuja carga também é sempre fixa).

Cruzando a carga +1 do cátion Ag+1 com a carga -3 do ânion PO4-3, temos a formação do sal Ag3PO4. Veja a equação que representa a reação entre o peróxido e o ácido:

Ag2O2 + H3PO4 → Ag3PO4 + H2O2

A equação deve ser balanceada porque a quantidade dos átomos dos elementos (prata e hidrogênio) nos reagentes está diferente em relação aos produtos. Para balancear, basta colocar os coeficientes 3 no Ag2O2 e 2 no H3PO4 do reagente e os coeficientes 2 no Ag3PO4 e 3 no H2O2 do produto.

3 Ag2O2 + 2 H3PO4 → 2 Ag3PO4 + 3 H2O2

Exemplo 4: Reação entre o peróxido de zinco (ZnO2) e ácido cianídrico (HCN)

ZnO2 + HCN → ?

Como temos um peróxido reagindo com um ácido, os produtos da reação são obrigatoriamente um sal e o peróxido de hidrogênio. O sal é formado pelo cátion Zn+2 (cuja carga é sempre fixa) do peróxido e o ânion CN-1 do ácido (cuja carga é sempre fixa).

Cruzando a carga +2 do cátion Zn+2 com a carga -1 do ânion CN-1, temos a formação do sal Zn(CN)2. Veja a equação que representa a reação entre o peróxido e o ácido:

ZnO2 + HCN → Zn(CN)2 + H2O2

A equação deve ser balanceada porque a quantidade dos átomos dos elementos (carbono, nitrogênio e hidrogênio) nos reagentes está diferente em relação aos produtos. Para balancear, basta colocar o coeficiente 2 no HCN do reagente.

1 ZnO2 + 2 HCN → 1 Zn(CN)2 + 1 H2O2

Por Me. Diogo Lopes Dias

O peróxido de hidrogênio é formado em qualquer reação com peróxidos
O peróxido de hidrogênio é formado em qualquer reação com peróxidos
Crédito da Imagem: Shutterstock
Escritor do artigo
Escrito por: Diogo Lopes Dias Escritor oficial Brasil Escola
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DIAS, Diogo Lopes. "Reações com peróxidos"; Brasil Escola. Disponível em: /quimica/reacoes-com-peroxidos.htm. o em 28 de maio de 2025.
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Lista de exercícios


Exercício 1

Em uma reação química que utiliza um peróxido metálico e água como reagentes, qual das substâncias abaixo não poderia ser encontrada nos produtos?

a) gás oxigênio

b) água

c) peróxido de hidrogênio

d) base inorgânica

e) nda.

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Exercício 2

Dados os sais abaixo, qual deles seria formado na reação do peróxido de zinco com o ácido sulfúrico?

a) Sulfito de zinco.

b) Sulfeto de zinco.

c) Tiossulfato de zinco

d) Sulfato de zinco.

e) nda.

VER TODAS AS QUESTÕES
Exercício 3

Em uma reação química envolvendo a utilização de um peróxido metálico e um ácido inorgânico como reagentes, qual é o produto inorgânico formado?

a) Hidreto

b) Base

c) Óxido

d) Sal

e) Superóxido

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Exercício 4

Sabendo que os produtos de uma determinada reação química são o hidróxido de bário, gás oxigênio e água, podemos afirmar que os reagentes químicos utilizados foram:

a) Peróxido de bário e peróxido de hidrogênio.

b) Superóxido de bário e ácido clorídrico.

c) Superóxido de bário e água.

d) Peróxido de bário e ácido clorídrico.

e) Peróxido de bário e água.

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